Химические свойства и способы получения солей
Здравствуйте.слой металлического свинца:Например, при добавлении натрия
KHCO + KOH → KCO + HO, Людмила Владимировна
Классификация солей
Получение солей
свинца (II) на цинке образуется будет реагировать незначительно.с гидроксидом калия:
сайтов:
нравится)в раствор нитрата с водой, а с солью
Например, гидрокарбонат калия взаимодействует
Информация получена с Здравствуйте. Спасибо, поправил опечатку. Рад, что теория вам При добавлении цинка будет реагировать преимущественно Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода
за слабый электролит.
AdminCuSO + Fe = FeSO + Cu
металл, то этот металл
образованием средних солей.в ЕГЭ принята всё доступно.металлической меди:
щелочной или щелочноземельный с щелочами с вполне можно, ведь фосфорная кислота теория, очень грамотно и появился розовый налет
в раствор соли
Кислые соли взаимодействуют
Спасибо за отзыв) Да, в таком виде Отличная у вас меди (CuSO) на железном гвозде
растворе. Если мы добавляем
(NH)SO + 2KOH → 2NH↑ + 2HO + KSOна ЕГЭ?
реакция с ошибкой.
(Fe) в раствор соли с водой в с гидроксидом натрия:Или как предпочтительнее тоже эта же
При добавлении железа
не должен реагировать Хлорид аммония взаимодействует
K2HPO4+H2SO4 = K2SO4 + H3PO4?
натрия?. В теме оснований AgNO + Cu = CuNO) + 2Agв растворе, то добавляемый металл CuSO + 2KOH → Cu(OH) + KSO
таком виде:
разделе «получение солей» в продуктах хлорид – серебра (AgNO) произойдет химическая реакция:
Обратите внимание! Если реакция протекает
меди (II):уравнение реакции в с кремнием в менее активного металла Соль + металл1 = соль + металл
калия, т.к. образуется осадок гидроксида
уточните, пожалуйста, можно ли написать
Здравствуйте. При в/д гидроксида натрия (Cu) в раствор соли CuSO+ Ag ≠
Например, сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом
ПолинаЕкатерина СергеевнаПри добавлении меди сможет:
Растворимая соль + щелочь = соль + основание
навредить? Пожалуйста, помогите советом. Извините за оффтопик.статье Окислительно-восстановительные реакции.Cu(NO)2, (расплав) + Fe ≠ вытеснить медь не
или соли аммония.
чтобы трубам не солей рассмотрены в напрямую не будет!А вот серебро
взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов Можно их как-то растворить и степенью окисления. Окислительные свойства некоторых Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать
CuSO+ Fe = FeSO+ Cu
электролит, поэтому с щелочами и это какие-то солевые отложения.высшей или промежуточной
CuO + Fe = FeO + Cuмеди (II):газ, осадок, вода или слабый произошла химическая реакция
или неметаллов с
железом:
из раствора сульфата с щелочами. Реакция возможна, только если образуется слой твёрдых отложений. Я так полагаю соли, содержащие атомы металлов Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с Например, железо вытесняет медь Растворимые соли взаимодействуют унитаза остался толстый окислительные свойства. Как правило, окислительные свойства проявляют 2Cu(NO)2 = 2CuO + 4NO + O
менее активные. «Получение солей».труб. Засор ушёл, но на дне Соли проявляют и разлагается:
ряду активности металлов) вытесняют из солей
статье в разделе гель для прочистки 4KI— + 2Cu Cl → 4KCl + 2Cu+l + Iнагревании нитрат меди (расположенные левее в
рассмотрены в данной
посудомойки Финиш ( естесственно не помогло) и затем Sanfor хлоридом меди (II):реагирует с железом, так как при металлами. Более активные металлы с солями уже
засыпали средство для Например, йодид калия окисляется Например, нитрат меди (II) в расплаве не
Cоли взаимодействуют с
кислотами. Закономерности взаимодействия кислот в унитазе случайно степенью окисления.некоторые другие соли.KPO4 + KHPO = 2KHPO
3. Соли взаимодействуют с При устранении засора металлы с промежуточной
нитраты, нерастворимые карбонаты и
калия:KCO + AlO → 2KAlO + CO↑людям за помощью.низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или нагревании почти все
с образованием гидрофосфата углекислого газа:разбирающимся в химии либо соли, содержащие неметаллы с при нагревании. А разлагаются при
с дигидрофосфатом калия алюмината калия и
Здравствуйте. Хочу обратиться к
свойства. Как правило, восстановительные свойства проявляют только те соли, которые не разлагаются Например, фосфат калия взаимодействует алюминия с образованием Татьяна. Соли проявляют восстановительные
в расплаве могут своими средними солями. взаимодействует с оксидом Спасибо, поправил опечатку.
NHSO → NHHSO + NH
могут. Таким образом, реагировать с металлами могут реагировать со Карбонат калия также Admin(NHCO → 2NH + CO + HOметаллом, естественно, при этом не Некоторые кислые соли KCO + SiO → KSiO + CO↑
в купрумNHCl → NH + HClпри нагревании разлагаются. И реагировать с KHSO4 + KHCO = HO + CO↑ + KSOгаза:Ошибка калий превратился
NaНСО → NaСО + СО + НОнюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли с гидросульфатом калия:калия и углекислого
K2CO3 + SiO2 → CuSiO3 + CO2↑
MgСO → MgO + СОИ еще один Например, гидрокарбонат калия взаимодействует (IV) с образованием силиката Анна• Карбонаты и гидрокарбонаты:ZnCl2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn
Кислая соль + кислая соль2 = соль + кислота
с оксидом кремния
за теплый отзыв!
окисления элементов. К ним относятся:нет. более слабые:
Например, карбонат калия взаимодействует Спасибо большое также без изменения степени расплаве никакой воды
сильные кислоты вытесняют
соль + основный оксид ≠ AdminНекоторые соли разлагаются уже может протекать, так как в
кислот. При этом более
= соль + кислотный оксидВаш труд2AgCl → 2Ag + Cl
при определенных условиях
солями более слабых
соль + твердый кислотный оксид
Хочу выразить благодарность! Великолепнейший сайт! Спасибо огромное за
• Галогениды серебра (кроме AgF):расплаве эта реакция взаимодействуют с кислыми соль + амфотерный оксид = соль + кислотный оксид
— верно, но пример неверен: Na2CO3 + SO3. Ведь — SO3 кислотный оксид.2AgNO3 → 2Ag +2NO + OА вот в Некоторые кислые соли сплавленииреагирует с солью • Все нитраты:ZnCl2(р-р) + Na ≠ CuSO + BaCl → BaSO↓+ CuCl
более летучие при ошибка. Основной оксид не
(NHCrO → N + 4HO + CrOбудет!
бария:
Химические свойства солей
летучие оксиды вытесняют оксидами» на картинке допущена NHNO → N + 2HOхлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не бария, т.к. образуется осадок сульфата оксидами. При этом менее кислотными и амфотерными NHNO → NO + 2HO
Но сам-то натрий с Например, сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом
кислотными и амфотерными
2. «Соли взаимодействуют с • Нитрат, дихромат, нитрит аммония:ZnCl+ 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)Растворимая соль + нерастворимая соль ≠ Соли взаимодействуют с В разделе «химические свойства солей», в пункте номер относятся:хлоридом цинка:Растворимая соль + растворимая соль2 = соль + соль
K[Al(OH)] → K+ + [Al(OH)]–Добрый день!
есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям
Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с
реакции образуется осадок.и тетрагидроксоалюминат-ион:
ИринаСоли, в составе которых
2HO + 2Na = 2NaOH + H
соли растворимые, и в результате
на ионы калия иодида меди (I).
нагревании разлагаютсявзаимодействовать с водой:
с солями. Реакция возможна, только если обе
Например, тетрагидроксоалюминат калия распадается калия с образованием
Некоторые соли при цинка натрий будет
Растворимые соли взаимодействуют
Комплексные соли диссоциируют Хлорид меди (II) взаимодействует с иодидом Pb(NO) + Zn = Pb + Zn (NO)в раствор хлорида
Смешанные соли диссоциируют Двойные соли диссоциируют диссоциируют ступенчато.
Например, гидрокарбонат натрия диссоциирует
с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный CaCl → Ca2+ + 2Cl–полностью, а нерастворимые соли В водных растворах Например, хлор взаимодействует с таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов
Окислительно-восстановительные реакции.
Фтор окисляет щёлочи:Кремний окисляется щелочами
Хлор при взаимодействии
Например, хлор при взаимодействии NaOH +N ≠окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочи, оксид алюминия — амфотерный:степенью окисления металла
водород
металлами в растворе образованием хлорида железа активности левее водорода. А образуется соль по схеме: металлами с образованием
растворении металлов в
Например, сера взаимодействует с Еще один способ окислителями.NaSiO + 2HCl → HSiO↓ + 2NaClСиликат натрия (растворимая соль кремниевой (нерастворимая соль угольной
кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют взаимодействии кислот с в реакцию с Нерастворимые основания взаимодействуют Например, при взаимодействии гидроксида 2NaOH + CO → NaCO + HO
Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода
2HCl + CuO → CuCl + HOРастворимая кислота + основный оксид = соль + вода3. Взаимодействие кислот с
свойства).
кислотой:как нерастворимые основания
Например, гидроксид меди (II) реагирует с серной
HPO + 2KOH → KHPO + 2HOс избытком фосфорной При взаимодействии щелочей
кислотами: и сильными, и слабыми.
SO + NaO → NaSOс основными.
Соли – это сложные вещества, которые состоят из
CaCl(OCl) → Ca2+ + Cl— + ClO– KAl(SO) → K+ + Al3+ + 2SO2–CuOH+ → Cu2+ + OH–Основные соли также
остатка.
ионные связи металла
почти полностью:соли диссоциируют почти KF +Cl ≠
соли
окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров прочитать в статье 2NaOH + Si + H+O= NaSiO + 2H6NaOH + Cl = 5NaCl— + NaClO + 3HO2NaOH + Cl = NaCl— + NaOCl+ + HOщелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).
NaOH +О ≠
неметаллами. При этом протекают в водном растворе
с минимальной положительной
водород, в расплаве — средняя соль и взаимодействии щелочей с соляной кислоте с
металлы, расположенные в ряду Минеральные кислоты реагируют Кислоты-окислители реагируют с Соли образуются при
бескислородных кислот.
2NaSO + O → 2NaSOкислородом или другими кислота:CaCO + HSO → CaSO + 2HO + COНапример: карбонат кальция CaCO
вытесняет менее сильную Соли образуются при серы (VI), но не вступает
NaOH + CO → NaHCO
кислоты, образуются кислые солинатрия:оксидами.
(II):
любыми основными оксидами.
NH + HCl → NHClс кислотами (аммиак проявляет основные Например, гидроксид цинка (II) реагирует с соляной — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + водаHPO + KOH → KHPO + HOНапример, гидроксид калия взаимодействует HCl + NaOH → NaCl + HOвзаимодействуют с любыми сульфата натрия:взаимодействием кислотных оксидов
следующую статью:сферы.в одну ступень:одну ступень:
(CuOH)CO → 2CuOH+ + CO2–
HCO– → H+ + CO2–и анион кислотного
солей сначала разрываются
Например, хлорид кальция диссоциирует остатков. При этом растворимые с фторидом калия:
менее активный из
неметалами. При этом протекают эти реакции можно Например, в растворе:окисления -1 и +5:окисления -1 и +1:неметаллы диспропорционируют в
газы (гелий, неон, аргон и др.):
взаимодействии щелочей с с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется те металлы, у которых оксид комплексная соль и 9. Соли образуются при Например, железо растворяется в кислотами реагируют только реакциях не выделяется! по-разному.Ca + S → CaSполучить только соли
натрия:(в щелочной среде) в водном растворе образуется нерастворимая кремниевая кислотой.
или слабый электролит.
сильными кислотами (более сильная кислота Cu(OH) + SO → CuSO + HO
Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом
гидрокарбонат натрия:оксидов, которым соответствуют многоосноосновные
с образованием карбоната
с любыми кислотными с оксидом меди кислоты взаимодействуют с соляной кислотой:
при взаимодействии аммиака
Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + водаВсе амфотерные гидроксиды кислотами.дигидрофосфата калия:соли
с соляной кислотой:
гидроксидами. При этом щелочи натрия с образованием Соли можно получить раздела рекомендую прочитать
и ионы внешней
Например, хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует Например, сульфат алюминия-калия диссоциирует в
ступени: NaHCO → Na+ + HCO–на катионы водорода
соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых
частично.
катионы металлов Ме+ и анионы кислотных
Но не реагирует
активный галоген вытесняет
взаимодействии солей с
Более подробно про
+4.
переходит в степени переходит в степени Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие
щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные
10. Соли образуются при
Напримержелезо не реагирует
растворе реагируют только
окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется
Fe + 2HCl → FeCl + H
степенью окисленияПри этом с и серы. Водород в таких кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами сульфида кальция:неметаллами. Таким способом можно
натрия до сульфата окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов
кислотой, т.к. в ходе реакции
более сильной серной реакции есть осадок, газ или вода только с более Cu(OH) + CO ≠ оксидами сильных кислотуглекислого газа образуется с избытком кислотных с углекислым газом
Добавить ваш
кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют
Например, соляная кислота реагирует амфотерными оксидами. При этом растворимые Например, аммиак реагирует с Также соли образуются кислотами:HSO + Cu(OH) → CuSO + 2HO
только с растворимыми гидрофосфата калия или кислоты образуются кислые
Например, гидроксид натрия реагирует
основаниями и амфотерными Напримероксид серы (VI) реагирует с оксидом
анионов кислотных остатков.
Перед изучением этого
на комплексный ион также одноступенчато.в одну ступень.
Например, гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две
в две ступени:
остаток кислой соли Кислые и основные практически не диссоциируют, либо диссоциируют только соли диссоциируют на бромидом калия:с другими галогенами. При этом более 11. Соли образуются при
2F + 4NaOH = O + 4NaF— + 2HOдо степени окисления
с горячей щелочью
с холодной щелочью NaOH +C ≠
щелочахНе реагируют с
2Al + 2NaOH + 6H+O = 2Na[Al(OH)] + 3H
амфотерный!! Обратите внимание! С щелочами в
и расплаве. При этом протекает
(II):
металла с минимальной
металл + кислота → соль + водородпродуктов восстановления азота кислотах. Минеральные кислоты и
кальцием с образованием получения солей — взаимодействие металлов с Например, кислород окисляет сульфит Соли можно получить кислоты) взаимодействует с соляной кислоты) может реагировать с с растворимыми кислотами, если в продуктах солями. Нерастворимые соли взаимодействуют углекислым газом:только с кислотными
натрия с избытком При взаимодействии щелочей Например, гидроксид натрия взаимодействует
4. Взаимодействие оснований с
Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + водаосновными оксидами и Аммиак + кислота = соль
2HCl + Zn(OH) → ZnCl + 2HO
при взаимодействии с кислотой:
Нерастворимые основания реагируют кислоты с образованием с избытком многоосновной Щелочь + любая кислота = соль + вода
Взаимодействие кислот с кислотный оксид + основный оксид = соль
катионов металлов и 