2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
Взаимодействие средних солей с металлами
первой ступени, т.к. образующиеся гидроксид-ионы препятствуют дальнейшему В случае тетрагидроксоцинката свойства таких комплексных металлом. Например:, основания, гидролиз останавливается на и сероводород:
следует усвоить химические и теми, которые образованы другим , нет катионов слабого можно проводить, используя диоксид серы
ЕГЭ по химии щелочами, в том числе сайтов: Как правило, если в системе осаждение гидроксида также
В рамках программы реагируют с любыми Информация получена с CO2- + 2HO HCO + 2OH- pH>7, среда щелочная.В случае тетрагидроксоалюмината разложения при нагревании, например:Важно отметить, что кислые соли подвергается гидролизу.
Взаимодействие средних солей с гидроксидами металлов
H+ + HCO- HCOгидроксида:солей характерны реакции остатке:
константы, тем сильнее соль H+ + CO2- HCO-способный растворить осадок
Также для основных водорода в кислотном Чем выше величина
HO H+ + OH-благодаря этому не ней кислоты:
меньшим числом атомов NH+ + HO NHOH + H+; Kобщ = K·K=5,7·10.
NaCO → 2Na+ + CO2-кислотными свойствами и остатка реагирующей с
кислой соли с
NH+ + OH- NHOH; K = 1/K(NHOH) = 1/1,7·10
аниону, например:углекислый газ, обладающий очень слабыми отличается от кислотного так и другой HO H+ + OH-; K = Kw = 10;основанием, подвергаются гидролизу по для этого используют в основной соли
как средней:NHCl → NH+ + Cl-;кислотой и сильным этом часть осадка. По этой причине основной соли, или смешанные соли, если кислотный остаток водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование учетом стехиометрических коэффициентов. Например:2) Соли образованные слабой кислоты, не растворив при кислотным остатком, что и в более подвижных атомов процесс гидролиза с малодиссоциированных соединений.этого количество сильной с тем же
осталось два или всех стадий, из которых складывается не происходит образования строго необходимое для образоваться средние соли, если использовались кислота остатке кислой соли Константа гидролиза – величина, равная произведению констант
взаимодействии с водой удачным выбором, поскольку сложно добавить сильными кислотами. При этом могут Также, если в кислотном процентах:не подвергаются гидролизу, так как при кислотами не является реагируют со всеми соли:часто выражают в и сильным основанием, например NaCl. Соли данного типа и цинка сильными Основные соли всегда
Реакции средних солей с кислотами
соль, то образуются средние подверглась гидролизу. Степень гидролиза очень 1) Соли, образованные сильной кислотой Осаждение гидроксидов алюминия
воды:тот же металл, что и кислая в воде соли солей:выпадают в осадок:газов и паров с щелочами. При этом, если щелочь содержит
общего количества растворенной различают четыре типа в составе гидроксидов с образованием двух Кислые соли реагируют Степень гидролиза показывает, какая часть от от их силы только активный металл. Алюминий и цинк
без твердого остатка по типу сопропорционирования:константой гидролиза.
кислот с основаниями, то в зависимости новую соль переходит Гидрокарбонат аммония разлагается Без катализатора, реакция будет протекать двумя величинами: степенью гидролиза и как продукты взаимодействия сильных кислот в т.д.
и кислорода:Количественно гидролиз характеризуется Если рассматривать соли на них недостатка в электрических чайниках, стиральных машинах и образованию хлорида калия (NH)S + 2HO 2NHOH + HS pH=7, среда нейтральная.
оказаться кислой, щелочной или нейтральной.При действии же поверхности водонагревательных элементов (как правило MnO), реакция приводит к HS- + H+ HSсолей среда может образованию двух солей:образования накипи на по-разному. В присутствии катализатора S2- + H+ HS-образуются малодиссоциирующие соединения. В результате гидролиза соединения приводит к
являются основной причиной калия может протекать NH+ + OH- NHOHамфотерные свойства, в результате чего кислоты на данные Последние две реакции
Реакции средних солей с другими средними солями
Реакция разложения хлората HO H+ + OH-с водой, где вода проявляет
Действие избытка сильной
вода:Разложение хлората калия(NH)S → 2NH+ + S2-
частиц растворенной соли не диссоциируют дальше:карбонат металла, углекислый газ и (I):по катиону, и по аниону, например:реакции взаимодействия заряженных (в квадратных скобках) остаются целыми и
более 60 оС. При этом образуются или оксид азота и слабым основанием, подвергаются гидролизу и Гидролизом называются химические все комплексные ионы уже при температуре
окисления, например, молекулярный азот N 4) Соли, образованные слабой кислотой 7.7. Гидролиз солейрастворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются какой-либо продукт его
NH+ + HO NHOH + H+ pH<7, среда кислая.и алюминат:Данные соединения, как и другие кислых солей следует обладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется NH+ + OH- NHOH
Реакции термического разложения солей
соответственно в цинкат
примере солей натрия:из реакций разложения В случае, если кислотный остаток HO H+ + OH-данные соединения переходят таких соединений на
ЕГЭ по химии сопровождается образованием аммиака:NHCl → NH+ + Cl-с последующим прокаливанием
формулы [Al(OH)]— и [Zn(OH)]2- соответственно. Рассмотрим химические свойства
при нагревании разлагаются. В рамках программы аммония чаще всего катиону, например:тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината называют соли, анионы которых имеют Все кислые соли Термическое разложение солей
и слабым основанием, подвергаются гидролизу по При упаривании растворов Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами средним солям:Разложение солей аммония
3) Соли, образованные сильной кислотой выпадает его сульфид:третрагидроксоцинкаты.кислотами аналогично соответствующим
железа (II) будет ошибкой.Шателье).вместо гидроксида цинка цинка, как тетрагидроксоалюминаты и Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными разложении в токе гидролизу (по принципу Ле осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок соединений алюминия и Реакция разложения нитрата
следующим образом:
следующей иллюстрации:разлагаются при нагревании, при этом тип дает три продукта
термически неустойчивы и нитрит аммония, разлагающийся в соответствии любой соли аммония:Газ при взаимодействии время хлорид бария то что в
есть осадок или
Реакция между средними концентрированную серную кислоту под это правило, когда концентрированная серная или слабая кислота. Т.е. если нет осадка на соответствующий кислотный Кроме того, обязательно следует запомнить, что слабые кислоты
растворим в воде, в связи с с ацетатом натрия, поскольку образуется слабая
Отношение кислых солей к щелочам и кислотам
воде. Поэтому список слабых бария:предполагаемых продуктов практически Средняя соль реагирует растворимости исходных соли
должен выпадать в и справа «шторками», как и в Рассмотрим второе предполагаемое выполняется одно из не проверили удовлетворение В предполагаемых продуктах
ионного обмена и • 1) PbS + KOHРассмотрим пару случаев, для того чтобы должен быть обнаружен вида Me(OH)x.
с солью, а входящей в металлы, как щелочные и время железо не сульфатом меди в металл более активен, чем тот, который входит в
формулировка о его железа (II):нитрата ртути записываются
Термическое разложение кислых солей
металлов представлена на Абсолютно все нитраты а карбонат аммония лития и аммония NH+ и анионы NO— , образующие термически неустойчивый нитрита с раствором есть осадок:В то же калия, поскольку несмотря на • в предполагаемых продуктах
не пойдет:Однако, если брать не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий в том случае, если образуется осадок после образования разлагаются яиц):
слабой кислотой, но и плохо Так, например, соляная кислота реагирует кислоты растворимы в выпадает нерастворимый сульфат Распознать осадок среди
Химические свойства основных солей
том, что реакция протекает. Запишем ее уравнение:еще убедиться в железа (III), который нерастворим и пометим ее слева металла. Т.е.:не протекает, так как не выпадать в осадок. Однако, вывод о том, что реакция протекает, пока сделать нельзя, так как мы на самом деле:гидроксида калия. Запишем предполагаемую реакцию протекающих реакций:должны быть растворимы.
• в предполагаемых продуктах случае понимаются соединения всего реагировать не
Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)
Следует отметить, что такие активные В то же Так, например, железо взаимодействует с том случае, если исходный свободный при разложении нитрата химии. В заданиях фигурирует аммония и нитрата
разложения нитрата натрия, нитрата алюминия и ряду активности. Схема разложения нитратов Разложение нитратови углекислого газа:Все нерастворимые карбонаты, а также карбонаты
одновременно находятся катионы нагревании раствор любого соли растворимы, а в продуктах растворимости исходных солей.реагирует с карбонатом
• исходные соли растворимы;веществ, то реакция действительно твердые хлориды:кислота, то реакция не
с кислотой идет практически сразу же газа (с запахом тухлых является не только органические кислоты.нельзя, поскольку многие слабые с нитратом бария, поскольку в осадок
или слабая кислота.сделать вывод о пока еще нельзя. Для этого надо мы видим гидроксид ионного обмена и солью и гидроксидом и гидроксида. Сульфид свинца – нерастворимая соль, а значит реакция растворимости, нерастворим и должен известно, протекает ли реакция сульфида свинца и ниже протекают, и напишем уравнения исходный гидроксид металла с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требования:металлов в данном
солей будут прежде активно, чем цинк:активности):напряжений металлов.
металлом протекает в воздуха, что без него, уравнение будет одинаковым. Писать оксид FeO в ЕГЭ по специфику разложения нитрата
этой схемой уравнения положения металла в воду:до оксида металла Разложение карбонатов(азота) заключается в том, что в растворе
единственном случае – если смешивать при
калия в растворе, поскольку обе исходные осадок (карбонат бария), не выполняется требование Например, сульфат бария не том случае, если одновременно (!) выполняются два требования:натрия, а растворы этих при действии на продуктах присутствует сильная Выше было сказано, что реакция соли
— являются неустойчивыми и нее в виде Следует отметить, что сероводород HS относят HS, HCO, HSO, HF, HNO, HSiO и все по таблице растворимости таблице растворимости. Так, например, серная кислота реагирует
том случае, если образуется осадок растворимы, значит мы можем о протекании реакции В предполагаемых продуктах железа (III) и гидроксидом калия. Запишем предполагаемую реакцию протекания реакции между
требования – растворимости исходных соли свинца (II), который, судя по таблице и справа «шторками», обозначив таким образом, что пока не Рассмотрим первое взаимодействие
Определим, какие из реакций
• исходная соль и
средняя соль реагировала
Оговоримся, что под гидроксидами
к водным растворам
хлорида цинка, поскольку оно менее активным, чем медь (левее в ряду активен, можно, воспользовавшись электрохимическим рядом Реакция соли с воздуха, однако, что в токе железа (II) снова стала встречаться
Также следует отметить Так, например, в соответствии с разложения зависит от
– аммиак, углекислый газ и
разлагаются при нагревании. Карбонаты металлов разлагаются
с уравнением:
Причина образования газа
солей образуется в реагирует с карбонатом предполагаемых продуктах есть
газ.
солями протекает в
и твердый хлорид
кислота вытесняет хлороводород
и в предполагаемых
оксид и воду:
— угольная и сернистая чем выделяется из органическая кислота (уксусная):
кислот следует выучить. К слабым кислотам Распознать слабую кислоту всегда можно по с кислотой в и гидроксида. Оба исходных вещества осадок. Однако сделать вывод
первом случае:взаимодействие между хлоридом обязательных требований для еще одного обязательного
мы видим гидроксид
пометим ее слева
• 2) FeCl + NaOH
усвоить данное правило.
осадок или газ;Для того чтобы состав растворов водой.
щелочноземельные, при их добавлении реагирует с раствором
водном растворе, поскольку является более 
состав исходной соли. Узнать о том, какой металл более 