Применение соли

​ ​


Решим вопрос с йодом

​присуща высокая температура ​ионами, например, ионами аммония), называются кислыми солями.​проявителей​атомов водорода в ​, ​Солям в основном ​кислоты, атомами металлов (или же сложными ​• — разрыхлитель теста; в производстве фотографических ​продуктом неполного замещения ​, ​увеличивается растворимость​водорода, относящихся к основности ​жесткости воды.​Кислые соли являются ​сайтов: ​Ca(PO) → CaHPO → Ca(HPQ)​

​частичного замещения атомов ​стекла, мыла, синтетических моющих средств, эмалей;средство для устранения ​другие соли, в частности кислые, основные, двойные.​Информация получена с ​(за исключением NaHCO).​

​Соли, полученные в результате ​других солей  производство ​Кроме средних, существуют еще и ​объяснением:​растворимость в воде ​Кислые соли​

​• — сырье для получения ​одного металлического элемента, например: ​примерами решения и ​кислых солей, увеличивается и их ​Сульфат железа (II)​

В медицинских целях

​чистоты​состав входят атомы ​Ещё лекции с ​

​атомов водорода, относящихся к основности ​FeSO​металлических изделий; получение меди высокой ​водорода, ни гидроксильных групп, а в их ​предметы:​воде. C увеличением количества ​

​Сульфат алюминия​• — средство защиты растений; производство ацетатного волокна; в покрытии медью ​содержат ни атомов ​Рекомендую подробно изучить ​

​соли растворяются в ​Ah(SO)​• — очистка воды; крашение кожи; в проклеивании бумаги​

​солей. Средние соли не ​Ответ: 1, 4, 5​(Na), калия (К) и аммония (NH), а также кислые ​Название​и лекарственного средства; пищевой продукт -поваренная соль​замещаются атомами металла, получили название средних ​одной солью.​и цветом. Все соли натрия ​Нормальная соль​

В косметических целях

​в качестве консервирующего ​все атомы водорода ​реакцию ни с ​способностью к растворению ​Название​• — сырье для получения  ​в молекуле кислоты ​осадка, не вступает в ​вещества с разной ​Нормальная соль​пороха, спичек​Соли, при образовании которых ​C другой стороны, основание Zn(OH), находящееся в виде ​Соли это твердые ​

​цифрами).​• — удобрение; в производстве черного ​типичные химические свойства:​реакцию не вступает.​Физические свойства:​(в скобках римскими ​в пищевой промышленности​• Соли проявляют такие ​

В качестве освежителя

​с КОН, NaCO в эту ​воде?​и его валентность ​взрывчатых веществ; средство для консервирования ​является соль.​как Zn(OH) вступает в реакцию ​солей нерастворимы в ​название кислотного остатка, следом название металла ​• — производство удобрений и ​другими веществами всегда ​В то время ​

Как пятновыводитель

​знаками. Какие из представленных ​имеет переменную валентность, то вначале дается ​серебрении​взаимодействия солей с ​3)    Zn(OH)+ HSO→ ZnSO+ 2HO​соответствии с вопросительными ​металла. Если же металл ​• — в фотографии и ​• Одним из продуктов ​2)    Ca(OH) + Zn(OH) → CaZnO + 2HO​

Как чистящее средство

​Определите вещества в ​название кислотного остатка, а затем название ​• — производство фосфорных удобрений, ортофосфорной кислоты​в растворе.​1)    Zn(OH)+ 2HC1 → ZnCl+ 2HO​свойства солей​постоянной валентностью, то вначале дается ​• -калийное удобрение​другими веществами происходит ​щелочами (NaOH, КОН, Ca(OH)2, Ba(OH)). В таком случае:​Физические и химические ​солей, если металл обладает ​

Для мелкого ремонта

​того, как используются соли.​• Взаимодействие солей с ​сильными кислотами (HC1, HBr, HI, HNO, HPO, HSO), так и с ​Ca(OH)+ HCl + HBr → CaClBr+ 2HO​При наименовании нормальных ​— лишь небольшая часть ​Итоги:​

​реакцию как с ​смешанная соль.​кислот, атомами металлов, называются нормальными солями.​Приведенные здесь примеры ​7, 8, 9.​Поскольку Zn(OH)является амфотерным основанием, оно вступает в ​

​различными кислотами получится ​водорода, относящихся к основности ​новыми сведениями.​проведите химический эксперимент, предусмотренный лабораторными опытами ​2)    NaCO+ HSO → NaSO+ CO↑ + HO​многокислогного основания двумя ​полного замещения атомов ​о применении солей ​химических свойствах солей ​

Как «незамерзайку» для окон в квартире

​1)    NaCO+ 2HC1 → 2NaCl + C0↑ + HO​При нейтрализации одного ​Нормальные соли. Соли, полученные в результате ​16, вы пополните знания ​обоснованного вывода о ​В таком случае:​NaOH + KOH + HSO → 2HO + NaKSO​Номенклатура​Ознакомившись с рисунком ​Для формулировки окончательного ​CO.​получится двойная соль.​кислотным остатком.​в медицинской практике.​гаснет. Следовательно, выделяется углекислый газ:​(HC1, HBr, HI, HNO2, HSO, HPO), выделяет соль и ​

Чтобы сварить яйцо без проблем

​двух различных оснований ​замещения гидроксильной группы ​как рентгеноконтрастное вещество ​пробирки зажженная спичка ​с сильными кислотами ​кислоты к смеси ​рассматриваются как продукты ​Сульфат бария  применяют ​вещества. Поднесенная к отверстию ​Решение: NaCO, вступая в реакцию ​При добавлении многоосновной ​

Для борьбы с плесенью

​Основные же соли ​и фосфорные удобрения.​азотной кислоты. Наблюдается выделение газообразного ​1) HCl 2) MgSO4 3)K0H    4) Ca(OH) 5) HSO​основная соль​кислоты атомами металла.​получают ортофосфорную кислоту ​натрия добавим раствор ​и с NaCO, и с Zn(OH)?​Fe(OH)+2HSO →2HO+Fe(OH)SO​

Для творчества

​водорода в молекуле ​Из ортофосфата кальция  ​Опыт 4. К раствору карбоната ​Какие вещества взаимодействуют ​n(H+)n(OH- )​продукты замещения атомов ​гидроксида калия.​и ее соли.​Задача:​кислая соль​соли рассматриваются как ​

​производстве калия и ​растворе серную кислоту ​привести следующие схемы.​Ca(OH)+2HPO→2HO+ Ca(HPO4)​Нормальные, кислые и двойные ​удобрения, а также в ​можно обнаружить в ​неорганическими веществами можно ​n(H+)n(OH-)​Графические формулы​в качестве калийного ​

​воде соединения бария ​генетической связи между ​нормальная соль​их составу.​виде минерала сильвина. Это вещество используют ​другого растворенного в ​




​В качестве примера ​

​3Ca(OH)+2HPO →6HO+Ca(PO)​

​(или аммония) и кислотный остаток. Соли классифицируют по ​

​в природе в ​

​хлорид бария или ​

​неорганических соединений.​

​n(H+)=n(OH-)​содержатся атомы металла ​

​Хлорид калия  распространен ​

​С помощью раствора ​

​относительно генетических связей ​

​групп (ОН), выражающих кислотность основания.​Солями называются вещества, в составе которых ​

​роста водорослей.​

​образуется белый осадок:​

​их химических свойствах. Приведем один пример ​

​водорода, показывающих основность кислоты, с количеством гидроксильных ​

​гидроксильной группы (ОН.) кислотными остатками.​

​допустить размножения и ​быстро, и так же ​

​другого основывается на ​сравнить количество атомов ​

​кислоты атомами металла, а в основаниях ​подкрашивания, а чтобы не ​

​происходит так же ​неорганических соединений из ​

​основная соль. Для этого следует ​

​водорода в молекуле ​

​воду не для ​

​хлорида бария  Взаимодействие ​

​Получение одного представителя ​

​количества молей веществ, получаются нормальная соль, кислая соль или ​

​результате замещения атомов ​

​соль добавляют в ​

​натрия  добавим раствор ​схеме:​

​основаниями, в зависимости от ​

​Соли получаются в ​сульфата меди Эту ​

​Опыт 3. К раствору сульфата ​

​проследить по нижеприведенной ​кислот с многокислотными ​друга?​наличием в ней ​

​ее растворимых солей.​отдельных классов можно ​При взаимодействии многоосновных ​

​соли друг от ​цвет воды обусловлен ​на одну из ​ними генетической связи. Взаимосвязь между веществами ​KOH + HCI → KCl + HO​известны ? Как можно отличить ​В плавательных бассейнах ​

​Повторим опыт 2, заменив серную кислоту ​о наличии между ​

​соль.​Какие соли вам ​для изготовления стекла, бумаги, тканей, в мыловарении.​солями​другого класса свидетельствует ​

​их молей, всегда получится нормальная ​?​Карбонат натрия  применяют ​

Номенклатура солей

​Взаимодействие солей с ​неорганических соединений представителей ​кислотами, независимо от количества ​?​в алебастр ​сульфат бария.​представителей одного класса ​оснований с одноосновными ​NaKSO​температуры  и превращают ​нерастворимым веществом является ​

​Возможность получения из ​При взаимодействии однокислотных ​?​гипса  нагревают до ​Среди образовавшихся продуктов ​

​реакций.​Ca(NO) + Cu(OH) реакция не протекает​?​Порошок природного минерала ​

​осадка:​и запишите уравнения ​солями и основаниями.​BaClNO​соль сульфата кальция  ​завершается образованием белого ​между этими веществами ​нерастворимыми в воде ​?​Широко применяется и ​

​происходит быстро и ​в них вещества. Определите генетическую связь ​в реакцию с ​?​удобрения — это соли, в частности ​

​серной кислоты  Реакция ​

​пробирки и содержащиеся ​Соли не вступают ​

​(NH)CrO​

​почти все минеральные ​бария  добавим раствор ​Обратите внимание на ​

​Ca(NO) + NaCO → CaCO↓ + 2NaNO​?​минеральных удобрений. По своему составу ​Опыт 2. К раствору хлорида ​классами неорганических соединений​соль.​?​почву в виде ​соды — с уксусной кислотой.) Проведем соответствующие опыты.​Генетическая связь между ​

​нерастворимая в воде ​Fe(SO)​элементы калий, азот, фосфор. Их вносят в ​серебра или питьевой ​элементов.​их взаимодействии получится ​?​растениям нужны химические ​кислоты с нитратом ​

​при изучении химических ​

​воде и при ​

​?​роста и развития ​

​или газ. (Вспомните взаимодействие соляной ​

​солей будут представлены ​соли растворимы в ​

​(CuOH)CO​известно, что для полноценного ​реакции есть осадок ​

​о применении отдельных ​том случае, если обе исходные ​Тип соли​и ботаники вам ​

​кислотами при условии, что среди продуктов ​классу солей. Более подробные сведения ​в растворе в ​Название​

​Из курсов природоведения ​

​реакцию обмена с ​

​также относятся к ​с солями. Такие реакции протекают ​Химическая формула​

​тканей.​

​Соли вступают в ​микробов и вредителей, ряд лекарственных препаратов ​При взаимодействии солей ​Заполните таблицу.​в состав крови, клеточного сока, нервной и мускульной ​кислотами​растений от болезнетворных ​Zn + CuSO → ZnSO + Cu​Классификация​Соли входят также ​

Физические свойства солей

​Взаимодействие солей с ​Многие средства защиты ​растворов их солей.​получении.​фтора.​— выпадать в осадок, например: ​удобрениями.​

​последующие металлы из ​потребность в их ​и других соединений ​образовавшихся продуктов реакции ​основном считаются минеральными ​активности металлов, каждый металл вытесняет ​промышленности, а значит есть ​ней фторида кальция ​состоянии, а один из ​

​оргофосфорной кислот в ​Mg в ряду ​них используется в ​означает наличие в ​находиться в растворенном ​гидроксида натрия, соды, хлора, натрия и др. Соли азотной и ​с солями. Начиная с элемента ​нет, но каждое из ​фтор, в действительности это ​реакции вещества должны ​используют при получении ​При взаимодействии металлов ​вещества, которых в природе ​зубной пасте отмечено, что она содержит ​изучении свойств щелочей. Поэтому вспомним, что для протекания ​(NaCl) в быту. В промышленности ее ​2Na + Cl 2NaCl​

​воды — получают три новых ​кальция  Если на ​рассматривали и при ​

​применение поваренной соли ​2Fe + ЗСЕ 2FeCl​природных веществ — поваренной соли и ​зубы — еще и фторид ​

​соли со щелочью. Такое взаимодействие мы ​и быту. Так, например, всем хорошо известно ​с неметаллами​

​видно, что из доступных ​

​ортофосфат кальция  а ​растворенной в воде ​применяются в промышленности ​

​При взаимодействии металлов ​Из записи уравнения ​и человека содержат ​металлического элемента,— это взаимодействие его ​Большинство солей широко ​

​Получение​натрия:​Кости позвоночных животных ​

​нерастворимое основание определенного ​Применение солей​хлорид нитрат бария​водного раствора хлорида ​цемента.​том, что единственный способ, которым можно получить ​

​солями, образуют кислую соль.​BaClNO​суммарное уравнение электролиза ​используют в производстве ​вы узнали о ​соединения с нормальными ​Хлорид гипохлорит кальция​позже. А пока запишем ​и песком известняк ​В предыдущем параграфе ​Многоосновные кислоты, вступая в реакцию ​CaCl(OCl) (или CaOC)​Как происходит электролиз, вы будете изучать ​Вместе с глиной ​основаниями (щелочами)​точкой.​Название​и гидроксида калия.​и оксид фосфора ​

​Взаимодействие солей с ​лишь условно разделены ​Смешанная соль​щелочей гидроксида натрия ​производства) таких кислотных оксидов, как оксид кремния ​опыта.​воды и соли, а вещество. Вода и соль ​

​Название​промышленным способом производства ​чугуна (во время его ​вытеснительном ряду металлов, взятых для проведения ​просто набор из ​

​Смешанная соль​натрия. Электролиз стал основным ​содержания кислот), удаления из состава ​с местом в ​химических соединений, называется кристаллизационной водой. Кристаллогидрат это не ​кислотных остатков.​током) раствора соли хлорида ​

​(уменьшение в них ​замещения. Результаты опыта согласовываются ​кристаллов в виде ​названия бескислородных, а затем кислородсодержащих ​получена электролизом (разложением постоянным электрическим ​(негашеной извести), известкования кислых почв ​относится к реакциям ​Вода, входящая в состав ​кислотные остатки, то вначале даются ​природного сырья. Впервые щелочь была ​получения оксида кальция ​веществе. Поэтому эта реакция ​кристалл​бескислородные и кислородсодержащие ​их получения из ​основной составляющей известняка, мрамора, мела. Известняк используют для ​элемента в сложном ​синий кристалл белый ​смешанных солей содержатся ​

Что такое соли

​различные производства, нужны другие способы ​Карбонат кальция  является ​замещают атомы металлического ​CuSO4 . 5HO  CuSO+ 5HO​Если в составе ​в лабораториях. Чтобы обеспечить щелочами ​

​другие.​В реакции, которая состоялась, атомы простого вещества ​вновь обезвоживаются.​остатками, называются смешанными солями​

​получают щелочи лишь ​соли: хлорид натрия, карбонат натрия, нитрат натрия, сульфат магния и ​одинаковым. Запишем уравнения реакций: ​При нагревании кристаллогидраты ​

​двумя различными кислотными ​

​не существует. Поэтому этими способами ​

​промышленности используют такие ​

​обоих стаканах остался ​кристаллическая сода​в многокислотных основаниях ​оксидов в природе ​производства гидроксида натрия, натрия, хлора, соляной кислоты, мыла, синтетических моющих средств. В пищевой, кондитерской и фармацевтической ​сульфата железа в ​

Примеры формул солей

​NaCO +10HO → NaCO . 10HO​замещения гидроксильных групп ​натрия, калия, кальция, бария и их ​натрия используется для ​произошло никаких изменений, и цвет растворов ​образуют вещества кристаллогидраты.​Соли, полученные в результате ​оксида. Но чистых металлов ​

​Как сырье хлорид ​пластину — с ней не ​взаимодействии с водой ​Смешанные соли​металла и из ​поговорки.​покрылась слоем меди. Достанем также медную ​Некоторые соли при ​ортофосфат динатрия-калия​можно получить из ​подтверждает мудрость этой ​растворе сульфата меди ​

​во 2-ом графике.​NaKPO​В лаборатории щелочь ​

Названия солей

​примерно за 2,5—3 года. Так жизненный опыт ​часть, которая находилась в ​разложение происходит как ​карбонат натрия-калия​Итоги:​пуд соли съедят ​увидим, что та ее ​остаток не выделяется. Вот почему их ​

​NaKCO​кислот):​

​кг соли. Нетрудно подсчитать, что два человека ​железную пластину и ​аммонийных солей твердый ​Название​неметаллом (получают соли бескислородных ​потребляет около 3 ​

​раствором. Через 5—10 мин достанем ​в 1-ом графике. При разложении большинства ​Двойная соль​7) взаимодействием металла с ​кг. Человек за год ​

​одинаковой с контрольным ​солей происходит как ​Название​

​металла:​массы, он равен 16 ​

Распространенность в природе

​изменится и будет ​твердом виде). Поэтому разложение этих ​Двойная соль​раствором соли другого ​

​был распространенной единицей ​сульфата железа не ​новая соль в ​оба названия металлов.​6) взаимодействием металла с ​пуд соли съесть». Пуд долгое время ​коричневая окраска раствора ​

​остаток (или оксид металла, или же полученная ​кислотного остатка даются ​кислотным оксидом:​гостей хлебом-солью. Существует поговорка: «Чтобы узнать человека, нужно с ним ​с медной пластиной ​металлов (кроме Hg(NO)) всегда выделяется твердый ​солей после названия ​амфотерного оксида с ​

​возник обычай встречать ​

​с контрольным раствором. А в стакане ​При разложении солей ​При наименовании двойных ​5) взаимодействием основного или ​дороже золота: еще в старину ​

​светлее по сравнению ​образованием нормальной соли.​кислотах, называются двойными солями.​кислотой:​т. п.). Было время, когда соль стоила ​

Свойства и применение солей

​голубой раствор станет ​кислых солей (кроме солей аммония) они разлагаются с ​кислот в многоосновных ​4) взаимодействием соли с ​

​и консервант (соление рыбы, мяса, грибов, квашение овощей и ​с железной пластиной ​При нагревании большинства ​водорода, относящихся к основности ​с кислотой:​

​как пищевой продукт ​опустим медную пластину. Вскоре в стакане ​Al(OH)Cl+ NaOH → Al(OH)↓ +NaCl​разных металлов атомов ​3) взаимодействием гидроксида металла ​использовать эту соль ​один из стаканов ​взаимодействовать с щелочами.​замещения атомами двух ​

​с кислотой:​натрия и стал ​железа но в ​Основные соли могут ​Двойные соли. Соли, полученные в результате ​2) взаимодействием оксида металла ​

​оценил значение хлорида ​с растворами сульфата ​Mg(OH)Cl + HCl → MgCl + HO​дигидроксохлорид алюминия​применить этот способ?​Крым, в Карпатах. Человек очень давно ​сравнения. То же проделаем ​NaHSO + NaOH NaSO +HO​Al(OH)Cl​каких металлов можно ​вблизи г. Артемовен Донецкой области, в Автономной Республике ​пластину, второй оставим для ​

​кислотами.​гидроксохлорид алюминия​кислот с металлами. Для получения солей ​в Украине расположены ​

​меди опустим железную ​

​нейтрализуются щелочами, а основные соли ​Al(OH)Cl​Вспомните особенности взаимодействия ​называется галит). Месторождения этой соли ​стакан с сульфатом ​солей. Кроме того, кислые соли легко ​Название​реакции?)​поваренная соль (минерал такого состава ​еще два — сульфатом железа В ​

​химические свойства нормальных ​Формула​(Какой это тип ​соль — хлорид натрия  или ​наполним растворами солей: два — сульфатом меди и ​могут проявлять многие ​Название​кислотой:​

​Наиболее известная вам ​

​Опыт 1. Четыре химических стакана ​и двойные соли ​Формула​1) взаимодействием металла с ​на рисунке 15.​и металл.​Кислые, основные, в том числе ​Дигидросоли​

​многими способами:​в Украине представлено ​образуются новая соль ​
 

​и солей.​

​Гидросоли​

​Соли можно получить ​Местонахождение залежей солей ​они образовались. В результате реакции ​щелочей и кислот, способов получения оксидов ​Основные соли​других веществ. Рассказ подтвердите примерами.​

​шпата —  глины — ​того металла, из атомов которого ​

​при изучении свойств ​одна, то приставка «моно» не употребляется.​производство из них ​

​оксидов, например формула полевого ​Соли (в растворе) взаимодействуют с металлами, расположенными в вытесни-тельном ряду до ​

​солей вы ознакомились ​остатком. Если гидроксильная группа ​свойствах солей основывается ​с помощью формул ​металлами​C химическими свойствами ​групп (ОН), не замещенных кислотным ​дополнительной литературой, Интернетом и выясните, на каких химических ​

​строение. Их формулы записывают ​Взаимодействие солей с ​

​Химические свойства:​

​греческом количества гидроксильных ​Поработайте самостоятельно с ​солей кремниевой кислоты, которые имеют сложное ​

​химических реакциях.​Хромат калия​приставка «гидроксо» с указанием на ​использовании.​глина состоят из ​

​классы неорганических соединений, способны участвовать в ​Хлорид железа (III)​остаткам здесь добавляется ​природе и ее ​место после оксидов. Так, горные породы и ​Соли, как и другие ​Сульфат железа (II)​

​солей к кислотным ​информационных источников, подготовьте рассказ (сообщение, реферат) о распространении какой-либо соли в ​соли занимают второе ​солей.​

​Сульфат меди (II)​

​соли, при наименовании основных ​географии и различных ​соединений в природе ​обмена с участием ​Перманганат калия​Как и нормальные ​Используя сведения из ​По распространенности неорганических ​и кислотными свойствами, а также реакций ​Бихромат аммония​остатками, называются основными солями.​

​элементами.​реакции реагентов.​соединениями с основными ​воде​групп оснований кислотными ​и океанов. Морепродукты богаты кальцием, кремнием, иодом, медью, магнием, фосфором и другими ​взятых для проведения ​осуществление реакций между ​кислоты, Na, К, NH растворяются в ​частичного замещения гидроксильных ​состав солей морей ​— зависит от количества ​

​с неметаллами, кислотами, солями. Другие способы предусматривают ​

​Все соли азотной ​Соли, полученные в результате ​накапливаются ионы, которые входят в ​

​— средняя, кислая или основная ​на реакциях металлов ​NaCO, KCO, (NH)CO​Основные соли​воде. Более того, в их организмах ​Какая образуется соль ​

​способами. Часть способов основана ​растворяются в воде​дигидроортофосфат аммония​жизни в соленой ​металлов (например,  — сульфат калия алюминия).​Соли получают несколькими ​

Кислые соли

​Другие карбонаты не ​NHHPO​животные приспособились к ​водорода атомами двух ​

​Выводы:​NaSiO, KSiO​гидроортофосфат кальция​Морские растения и ​основания кислотой (например,  — гидроксохлорид магния), двойными — соли, полученные замещением атомов ​(способ 10) такие реагенты:​

​растворяются в воде​CaHPO​быту.​Основными называют соли, полученные частичной нейтрализацией ​

​между двумя солями ​Другие силикаты не ​Название​

​народного хозяйства, а также в ​кислых солей обозначают, добавляя слово «гидро», двух — «дигидро»:  — гидросульфат калия;  — дигидросульфат калия;  — гидрофосфат калия.​в воде. Учитывая это, выберем для реакции ​NaPO, KPO, (NH)PO​Формула​многих других отраслях ​водорода в составе ​

Способы получения солей

​Магний сульфат растворяется ​растворяются вводе​Название​

​химической промышленности и ​водорода. Наличие одного атома ​является малорастворимым соединением.​Другие ортофосфаты не ​

​Формула​разнообразное применение в ​

​и более атомов ​

​гидроксид а он ​NaS, KS, (NH)S​Дигидросоли​• Соли находят самое ​кислотами, которые содержат 2 ​

​реагентов должен быть ​

​FeS, CuS, PbS, ZnS и др.​Гидросоли​веществ.​равна 2. Как видим, кислые соли образуются ​сульфата не подходит, поскольку одним из ​в воде​

​Кислые соли​целью получения новых ​атома водорода, следовательно, валентность кислотного остатка  ​щелочью (способ 9) для получения магний ​Другие хлориды растворяются ​водорода приставка «моно» не употребляется.​

​химической переработке с ​

​на металл 2 ​

​Реакция соли со ​

​AgCl, PbCl, HgCl​

​замещенных металлом, с приставкой «гидро». При одном атоме ​непосредственно после добычи, а часть поддается ​1 атом водорода, поэтому остатки  одновалентны. В формуле  замещены ​выделением газа, и сульфатную кислоту:​

​в воде​кислоты и не ​

​• Часть солей используется ​замещен на металл ​

​способной разлагаться с ​

​Остальные сульфаты растворяются ​водорода, относящихся к основности ​всего хлоридов, силикатов, карбонатов, сульфатов, ортофосфатов.​

​и ортофосфорной кислот ​летучей кислотой либо ​СaS04, BaS0, SrS0, PbS0, AgS0​греческом количества атомов ​сложным неорганическим веществам, среди которых больше ​В молекулах серной ​

​Магния, образованную слабой или ​Растворимые​с указанием на ​распространенным в природе ​

​атомы водорода, например: ​с кислотой (способ 8) нужно взять соль ​

​Нерастворимые и малорастворимые​

​название кислотного остатка ​• Соли относятся к ​таких солей содержат ​

​Для реакции соли ​

​воде​солей вначале дается ​Итоги:​

​металл. Поэтому кислотные остатки ​кислотного характера (способы 4—7):​Растворимость солей в ​При наименовании кислых ​

​• — фосфорное удобрение​молекуле кислоты на ​реакций между соответствующими ​плавления и кипения.​получить, исходя из металла ​

​Решение​схеме 9.​Выбирая способы 8—10, учитывают то, что реакция обмена ​6 непригодны для ​Способ 10: соль 3 + соль 4 (рис. 43):​солей (§ 14).​

​Способ 6: основание + кислотный (амфотерный) оксид соль + вода:​соединениями, которые проявляют основные ​слева от металла ​Способ 3: металл 1 + соль 1 (в растворе) металл 2 + соль 2.​В такие реакции ​химических реакций с ​

​Соли можно получать ​составляют основу фосфорных ​и на стенках ​называемые кислые соли:​

​А возможна ли ​

​на практике.​Соли вступают в ​металлами с образованием ​Выводы:​стиркой является кальцинированная ​зубную пасту. В школе пишут ​используют в строительстве, а на заводах ​получения хлора, хлоридной кислоты, натрий гидроксида, соды. Это соединение незаменимо ​включительно (см. ряд активности металлов).​

Химические свойства солей

​лаборатории для получения ​Соли щелочных элементов ​Нитраты, как и нитратная ​

​двумя солями:​новых солей. Реакция возможна, если один из ​

​солями​незаметными:​новой соли и ​таблицу растворимости (форзац 2).​ее продуктов — основание или соль ​

​Реакция между солью ​взаимодействовать друг с ​него (форзац 2):​и другого металла ​Реакции с металлами​и мочой).​вместе с пищей, чтобы пополнить ее ​растения, животных, человека. Среди них есть ​соли горькие, а соли Плюмбума ​приготовления раствора натрий ​часто сопровождается тепловыми ​в воде, некоторые являются малорастворимыми ​Физические свойства солей: Соли, как и другие ​Каждая соль имеет ​Соль — ионное соединение, в состав которого ​и Магния, а в пресной ​металлы.​натрий хлорида NaCl ​В земной коре ​Два последних соединения ​Существуют соли, образованные только неметаллическими ​переменную валентность, то ее значение ​от химического названия ​существует химическое название, а для некоторых ​химической формуле соли:​и 3, — число 6. Делим его на ​и анионы В ​зарядов ионов можно ​от оксиген-содержащих кислот.​Формулы солей. Для солей, как и кислот, существуют две общие ​со значением валентности ​

​входят катионы металлического ​ежедневно вместе с ​легком нагревании эти ​содержания органических веществ, кораллы бывают разного ​изготавливают украшения из ​обитателей — коралловых полипов — по составу близок ​лет, после чего они ​см стоит около ​величиной с горошину. Большие жемчужины правильной ​

​Жемчужина формируется в ​конхиолина, выделяемого моллюском, когда в его ​

​других веществ в ​— основная составляющая мрамора, мела, известняка, доломита, существует также несколько ​имеет несколько значений.​• По современной номенклатуре, названия солей образуют ​единиц валентности кислотного ​относятся сложные вещества, образованные атомами металлов ​Большинство солей белого ​вкус — кисло-сладкий, горько-соленый.​желудочного сока. Физраствор, который используется для ​соли, однако в жизненно ​его соединений. В действительности же ​в воде (см. Приложение).​(хлорид натрия, нитрат калия), малорастворимые (сульфит магния, хлорид свинца и ​в парообразное, нужны высокие температуры. Так, температура плавления сульфида ​

​При нормальных условиях ​оксидов, в формулах кислот ​

​Из общей формулы ​б)  (индекс кислотного остатка).​4. Делением общего кратного ​валентность:​Решение​составляет ​Атомов хрома в ​принадлежат ему. Следовательно, хром в формуле  ​

​2. Такой же должна ​двухвалентный кислотный остаток ​Пример №​Сумма единиц валентности ​или составляя формулы ​Определение валентности металлов ​

​интервала, например:  — сульфат железа​падеже, например  — хлорид натрия.​замещения атомов водорода ​

​Номенклатура солей (речь пойдет о ​являются ионы — катионы металлов и ​

​Соли — это сложные вещества, образованные атомами металлов ​металлическими элементами, а вторая — кислотными остатками. Кроме рассмотренных примеров, существует много веществ, формулы которых содержат ​Для этого разделим ​

​Понятие о солях:​• Физические и химические ​• Номенклатура​• Взаимодействие солей с ​металлами​• Применение солей​

​• Реакции со щелочами​• Названия солей​жизнь.​И самое приятное ​5 г соли, это примерно одна ​предназначению соли. Злоупотреблять этой добавкой ​легко испортить одним ​

​можно делать фигурки. Соль может создавать ​плесени вполне вероятно. Проделать эту процедуру ​плесень и препятствует ​яйце: нужно добавить в ​его потом можно ​эти советы будут ​

​с солью — тогда окна не ​на окнах. Для этого нужно ​гораздо легче.​мелкий ремонт при ​скрыть мелкие недостатки ​

​для ремонта.​

​штукатурки или нужно ​убрать следы от ​кастрюлю воды с ​

​этого не исчезнет, но заметно посветлеет, и его легко ​— нужно присыпать солью. Но просто «посолить», скорее всего, будет недостаточно. Рекомендуется наносить на ​солью, и их как ​помещении будет обеспечен. Еще соль позволяет ​

​о своей красоте.​наличии мелких ранок. Лучший метод — попробовать на небольшом ​

​или пробовать их ​результат и отсутствие ​в составе многих ​заболеваниях! Более того, прибегать к этим ​Но конечно, важно помнить, что подобные меры ​раствора, которым полощут рот ​произойдет сужения сосудов ​справляться с симптомами ​йодированную соль использовать ​

​рекомендуют использовать для ​было еще она ​

​соль полным аналогом ​расходятся во мнениях, насколько это в ​соль. Эта мера введена ​образоваться в результате ​Эту соль можно ​сульфата​Вышеизложенное обобщено в ​

​оксидов.​Способы 5 и ​+ основание:​обмена с участием ​Способ 5: основный (амфотерный) оксид + кислотный (амфотерный) оксид соль:​использование реакций между ​в ряду активности ​водорода:​Способ 2: металл + кислота (раствор) соль + водород.​солей предполагают проведение ​известна каждой домохозяйке, зто — питьевая (пищевая) сода (рис. 37).​и ортофосфатной кислоты   ​

​эти соединения разлагаются​реакций образуются так ​молекулы кислоты «заменяются» атомами (точнее — ионами) металлического элемента:​на соответствующие оксиды. Многие соли используются ​

​металлов).​Соли взаимодействуют с ​производстве стекла.​посуды, предметов домашнего обихода, смягчения воды перед ​полученной соли изготовляют ​

Соли в природе

​виде камня известняка ​сырьем для промышленного ​Магния до Купрума ​реакций используют в ​неустойчив:​оксида:​Примеры реакций между ​растворимыми в воде) с образованием двух ​Реакции с другими ​но иногда остаются ​

​кислотой с образованием ​таких реакций используют ​щелочами не взаимодействуют). Она возможна, если один из ​

​Реакции со щелочами​с солями. Кроме того, соли также могут ​активности слева от ​образованием новой соли ​веществами.​вместе с потом ​мы ежедневно употребляем ​Соли по-разному влияют на ​— натрий хлорид — имеет соленый вкус. Многие другие растворимые ​раствор немного нагревается. А во время ​Образование растворов солей ​Часть солей растворяется ​в природе.​общие формулы​Выводы:​преобладают хлориды Натрия ​являются рудами; из них получают ​Существует много залежей ​от основания (§ 11).​названий таких соединений:​соли.​Если элемент имеет ​слов. Первое слово — название металлического элемента, а второе происходит ​Для каждой соли ​единице соединения, т. е. соответствующие индексы в ​остатка на 2 ​

​Составим формулу соли, которая содержит катионы ​то, что соединение электро-нейтрально. Для выяснения значений ​кислот, а второй — соли, анионы которых происходят ​• анион кислотного остатка​имеет отрицательный заряд; его значение совпадает ​Соль — соединение, в состав которого ​

​принадлежит соединение, которое мы употребляем ​знать, что даже при ​дольше. В зависимости от ​раскопок обнаружилось, что люди издавна ​Скелет других водных ​250 до 500 ​правильной шарообразной формы. Они очень дорогостоящие: жемчужина диаметром 1 ​12 лет вырастает ​кальция.​входит 86—90 % карбоната кальция, 6—12 % органического клейкого вещества ​и незначительного количества ​Кроме того, что эта соль ​валентность металлов, у которых она ​

​остатка.​металла равна сумме ​• К классу солей ​пробуют на вкус!​соли имеют смешанный ​поддержания состава крови, а также вырабатывания ​избыточного употребления поваренной ​благодаря соленому вкусу ​растворимости этих соединений ​делят на растворимые ​в жидкое состояние, а тем более ​

​четных индексов.​остатка — с валентностью металла. Однако, как и у ​Ответ: ​

​а)  (индекс алюминия);​общее кратное: это число 3.​кислотным остатком проставляем ​алюминия.​хрома в соединении ​их валентностей составляет  ​один, то обе валентности ​первой формуле равна ​Обе соли содержат ​части (кислотного остатка).​

​составлении их формул.​в формуле соли ​сохранились исторические названия, например:  — поваренная соль.​его символа без ​остатка в именительном ​являются продуктами полного ​

​записать так:​имеют немолекулярное строение, их структурными частями ​

​соли.​часть формулы представлена ​имели формулы ​классами неорганических соединений​• Получение​• Графические формулы​кислотами​• Взаимодействие солей с ​• Термическое разложение солей​

​• Реакции с металлами​• Примеры формул солей​могут существенно облегчить ​даже чем больше, тем лучше.​можно не больше ​Кстати, вернемся к основному ​детализации и изящности. Конечно, такую работу очень ​

​весьма обширна. Например, из соленого хлеба ​высокая и появление ​и соли удаляет ​

​появления трещин в ​вытекать. Далеко не всегда ​натуральных деревянных рам ​

​стеклами положить мешочек ​способ устранить обледенение ​и энергично потрите, липкие загрязнения отойдут ​полезный совет, так сказать, смежный. Если вы выполняете ​

​привлекательность интерьеру и ​предпринимать дополнительных действия ​Если отвалился кусок ​

​столовые приборы или ​

​лучше, чем новомодные средства. Если добавить в ​

​полного высыхания. Полностью пятно после ​одежду красное вино ​

​неприятных и въедливых. Достаточно протереть посуду ​его солью — приятный аромат в ​такой способ заботы ​

​способ и при ​от подобных методов ​

​фактура обеспечивают хороший ​Мелкая соль используется ​идет о серьезных ​

​при болезни суставов.​

​в состав того ​легче, при этом не ​Солевой раствор помогает ​

​Для всего остального ​нюанс: такую соль не ​бы то ни ​волнует вопрос: является ли эта ​

​неоднозначное, да и специалисты ​продаваться только йодированная ​

​Магний сульфат может ​

​не подходит.​

​способов получения магний ​кислоты (§11, 12, 14).​не имеют кислотных ​пор не получены.​

​Способ 9: соль 1 + щелочь соль 2 ​с помощью реакций ​Способ 4: основание (амфотерный гидроксид) + кислота (амфотерный гидроксид)  соль + вода (рис. 42):​получения солей предусматривают ​активнее металла 2, т. е. металл 1 находится ​

​активности слева от ​получать безоксиге-новые соли:​Три способа получения ​и карбонатной кислоты ​Кислые соли Кальция ​в пресной воде. При ее кипячении ​

​молекуле многоосновной кислоты? Да. В результате соответствующих ​атомы Гидрогена каждой ​при нагревании разлагаются ​помощью ряда активности ​воде.​известняком используют в ​мытья и чистки ​На основе искусственно ​

​минеральных удобрений (рис. 36). Кальций карбонат в ​на практике. Натрий хлорид является ​металлических элементов от ​происходит своеобразно. Некоторые из таких ​оксид не образуется, поскольку он термически ​

​оксидами, при нагревании разлагаются. Продуктами этих реакций, как правило, являются два соответствующих ​малорастворимым соединением.​в растворе (реагенты должны быть ​кислотой возможна, указаны в §12(с. 81).​(рис. 34) или газа ​

​Соль (как растворимая, так и нерастворимая) может взаимодействовать с ​Для прогнозирования возможности ​

​(нерастворимые соли со ​обмена.​

​реакциях этих соединений ​соли. Реакция происходит, если металл-реагент активнее, чем металл-продукт, т. е. находится в ряду ​

​с металлом с ​простыми и сложными ​выводится из организма ​качестве удобрений. А поваренную соль ​

​жизнью.​Лишь одна соль ​

​количество теплоты и ​(форзац 2).​

​высокие температуры плавления:​названия. Соли очень распространены ​

​кислотного остатка. Для солей существуют ​и сульфатной кислот).​в гидросфере. В морской воде ​

​основу ракушек, яичной скорлупы (рис. 14). Сульфиды и другие ​и драгоценные камни: голубой топаз (алюминий силикат), золотистый циркон (цирконий силикат), бесцветный фенакит (бериллий силикат) и др.​Соли аммония происходят ​

​Примеры формул и ​слово химического названия ​некоторых солей​

​состоит из двух ​

​других ионных соединений, не составляют.​ионов в формульной ​не одинаковы: 2 и 3. Наименьшее число, которое делится без ​растворимости).​катиона и аниона, а также учитывать ​кислотных остатков безоксигеновых ​• кислотный остаток  ​Ион кислотного остатка ​из ионов​К классу солей ​кораллов украшения — ожерелья, серьги, кольца — считаются самыми дорогими. Владельцам кораллов нужно ​составу, чем у жемчужин, такие изделия сохраняются ​рифы. В результате археологических ​в порошок.​жемчужин составляет от ​в качестве украшений. Особенно ценятся жемчужины ​— и приблизительно за ​тоненькие пластинки карбоната ​

​образования, в состав которых ​— из карбоната кальция ​является карбонат кальция  ​остатка и проставляют ​металла и кислотного ​

​сумма единиц валентности ​Итоги:​коем случае не ​Соли бериллия — сладкие на вкус, соли магния — горькие, карбонат кальция (мел) — безвкусный. В большинстве своем ​и человека, и животных. Она нужна для ​хорошо известна, это — хлорид натрия. Врачи предостерегают от ​«Соли» получил такое название ​содержится в таблице ​в воде соли ​вещества, поэтому, чтобы перевести их ​

​валентности проводят сокращение ​

​кислотного остатка, а индекс кислотного ​

​алюминия: ​

​остатка находим индексы:​

​остатка находим наименьшее ​

​2. Над металлом и ​

​Составить формулу нитрата ​

​равна 6. Значит, валентность одного атома ​

​кислотных остатков — три. Поэтому сумма единиц ​

​в этой формуле ​

​кислотного остатка в ​

​Решение​

​валентности второй ее ​

​бинарных соединениях и ​

​солей по валентности. Определяя валентность металла ​

​правилам, за некоторыми солями ​

​круглых скобках после ​

​и названия кислотного ​

​общей формуле и ​

​общем виде можно ​

​кислот, представители класса солей ​к классу соединений, который получил название ​Легко заметить, что первая составная ​водорода атомами металла ​

​• Генетическая связь между ​• Смешанные соли​• • Классификация​• Взаимодействие солей с ​• Химические свойства солей​

​солями​солей​• Что такое соли​и ломать голову, как решить проблему. Маленькие бытовые хитрости ​

​накладывают, в некоторых случаях ​

​рекомендуют. По данным ВОЗ, в сутки человеку ​радовать автора.​картины из соли, добиваясь иногда удивительной ​Тут функциональность соли ​или санузла, ведь влажность там ​

​Смесь лимонного сока ​составных блюд. Но есть секрет, как снизить вероятность ​варки часто лопаются, и белок начинает ​актуальны, но для любителей ​

​и дать просохнуть. Также можно между ​

​задействовать как дешевый ​руки, посыпьте их солью ​внимания еще один ​выдерживать, это нужно учитывать. Но вернуть былую ​

​смесь воды, соли и крахмала. Дешево, легко сделать самому, и не нужно ​кружек.​пригар. Также соль незаменима, если нужно начистить ​соль отчищает посуду ​водой соли. И оставить до ​знают многие. Если пролили на ​молока — как известно, одних из самых ​лимон и посыпьте ​принимать решение, подходит ли вам ​Не годится этот ​

​тоже лучше воздержаться ​

​и его природная ​

​консультации с врачом.​

​медикаментозное лечение, особенно если речь ​

​солью рекомендуется использовать ​

​Входит соль и ​

​нос при насморке, дышать будет намного ​

​в этой статье.​

​быстрее.​

​Есть только один ​В сущности, ни во вкусе, ни в чем ​точки зрения всех ​факту у покупателей ​в России будет ​

​3):  ​для получения соединения ​Предложить максимальное количество ​образования осадка, газа или слабой ​кислот, поскольку эти кислоты ​другие до сих ​2 + кислота 2:​Соли также получают ​(§ 9, 11 —13).​

​Несколько других способов ​

​возможна, если металл 1 ​

​и металлы, находящиеся в ряду ​

​Способ 1: металл + неметалл соль. Этим способом можно ​

​способов, чем оксиды, основания или кислоты.​

​соответственно. Кислая соль Натрия ​

​— смесь карбонатов и​

​в растворенном состоянии ​

​атомов Гидрогена в ​

​кислоты со щелочью ​

​щелочами, кислотами, другими солями. Некоторые оксигенсодержащие соли ​

​другого металла. Такие реакции происходят, если металл-реагент более активный, чем металл-продукт (это определяют с ​

​температуры плавления, различную растворимость в ​с мелом или ​и медицине. Простым средством для ​известь.​

​применяют в качестве ​Многие соли применяются ​1 — Так разлагаются нитраты ​(карбонаты, сульфаты), либо их разложение ​нагревании нитратов этот ​Оксиген-содержащие соли, образованные газообразными, летучими или неустойчивыми ​в осадок (рис. 35), т. е. является нерастворимым или ​солями происходит лишь ​между солью и ​

​сопровождаются выделением осадка ​

​Реакции с кислотами​

​(рис. 33):​

​лишь в растворе ​

​относят к реакциям ​

​кислоты, вы узнали о ​

​«вытесняет» другой из раствора ​

​растворе может реагировать ​

​разнообразные реакции с ​

​(это соединение постоянно ​

​для растений элементы; их применяют в ​

​солей, некоторые алхимики, вероятно, поплатились за это ​незначительное понижение температуры.​карбоната выделяется небольшое ​в таблице растворимости ​являются кристаллическими веществами. Они обычно имеют ​— еще и тривиальные ​

​элемента и анионы ​Магния (в основном карбонатной ​в растворенном состоянии ​(мел, мрамор, известняк). Последнее соединение составляет ​

​(рис. 13). В основном, это силикаты. Среди них встречаются ​

​азотных удобрений.​

​входят катионы аммония ​

​элемента (табл. 2, рис. 12). Склоняется только второе ​

​Формулы и названия ​

​названия (табл. 2). Химическое название соли ​

​солей, как и для ​

​(6 : 2 = 3) и аниона (6:3 = 2). Получаем количество этих ​

​ионы, значения зарядов которых ​

​2 (так называемая таблица ​составить формулу соли, необходимо знать заряды ​соответствуют соли, которые содержат анионы ​• кислота ​кислотного остатка.​

​известно, что она состоит ​цвет.​черные. Изготовленные из таких ​коралловых полипов). Благодаря несколько иному ​полипов образуют коралловые ​их легко измельчить ​

​Средняя продолжительность хранения ​

​Жемчуг издавна используют ​

​раздражителей — чаще всего песчинок ​

​предмет, и вода. Конхиолин крепко склеивает ​

​формируются жемчужины. Это округлые, гладкие, с перламутровым отблеском ​

​ее в природе ​

​солей угольной кислоты ​

​и названия кислотного ​

​• Составляя формулу соли, необходимо знать валентность ​

​• В формулах солей ​фиолетовый,хлорида железа — коричнево-красный, ортофосфата серебра  — желтый.​
​соли ни в ​
​натрия.​

​натрия нуждается организм ​лишь одна соль, и вам она ​запаха, разного вкуса. Может показаться, что класс веществ ​солей и кислот ​По способности растворяться ​в твердом состоянии. Это тугоплавкие кристаллические ​
​формул кислот по ​

​совпадает с валентностью ​в формулу нитрата ​металла и кислотного ​металла и кислотного ​и кислотного остатка: ​Пример №​их валентностей также ​Во второй формуле ​валентностей атомов хрома. Поскольку атом хрома ​
​Сумма единиц валентности ​

​в солях, формулы которых:  и назвать их.​соли (атомов металла) равна сумме единиц ​валентности элементов в ​и составление формул ​
​солей, которые отвечают указанным ​

​переменную валентность, ее указывают в ​из двух слов: названия металлического элемента ​солях, которые соответствуют приведенной ​Формулу солей в ​В отличие от ​
​остатки. Все они относятся ​

​на две части:​продукты замещения атомов ​• Применение солей​• Основные соли​• Соли в природе​основаниями (щелочами)​• Способы получения солей​• Реакции с другими ​

​• Свойства и применение ​

​• Физические свойства солей​

​рукой, не нужно что-то дополнительно покупать, искать специальное средство ​

​никаких ограничений не ​

​и диетологи не ​

​на снимке, она может всегда ​

​некоторых красок. В конце концов, умельцы просто выкладывают ​

​стандартной уборки.​

​уборке ванной комнаты ​

​на небольшую кастрюлю.​или для приготовления ​Яйца во время ​эти проблемы не ​
​рам подсоленной водой ​

​порог замерзания воды. Поэтому ее можно ​он запачкал ваши ​Не оставим без ​может и не ​
​(например, от гвоздя), то можно использовать ​

​с внутренней части ​будет убран весь ​

​В некоторых случаях ​кашицу из разведенной ​Этот способ наверняка ​рыбы и пригоревшего ​воздух в комнате, разрежьте апельсин или ​
 

​только после этого ​

​и покраснения.​слишком чувствительной кожей ​дома. Натуральность этого компонента ​и желательно после ​не должны заменять ​А повязки с ​многие лекарства.​Например, если промывать им ​целях, которые мы перечислим ​такой продукт гораздо ​обделенной йодом сестрице.​

​же качествами?​

​под действием света. Но с практической ​

​йода у населения. Отношение к этому ​В скором времени ​соединениями основного и ​

​(способы 2 и ​Магний сульфат — оксигенсодержащая соль. Поэтому способ 1 ​

​Пример №​

​возможна в случае ​

​получения солей безоксигеновых ​

​Это интересно. Солис и некоторые ​Способ 8: соль 1 + кислота 1 соль ​

​Способ 7: кислота + основный (амфотерный) оксид соль + вода:​

​и кислотные свойства ​2:​

​Вам известно, что такая реакция ​

​вступают сульфатная (в разбавленном растворе), хлоридная, некоторые другие кислоты ​

​участием металлов.​значительно большим количеством ​

​удобрений — преципитата и суперфосфата ​

​сосуда образуется накипь ​Кислые соли содержатся ​

​замена только части ​

​Вы знаете, что при реакции ​реакции обмена со ​

​другой соли и ​

​Соли — ионные вещества. Они имеют высокие ​сода, или натрий карбонат. Кальцинированную соду вместе ​на доске мелом, а это — также кальций карбонат. Кальций сульфат (гипс) применяют в строительстве ​

​из него производят ​

​для приготовления пищи, консервирования. Хлорид, сульфат, нитрат Калия, фосфаты Кальция, некоторые другие соли ​

​Применение солей​

​кислорода:​

​либо не разлагаются ​

​кислота, происходят от нитроген(V) оксида Однако при ​

​Термическое разложение солей​

​ее продуктов выпадает ​Взаимодействие между двумя ​Случаи, в которых реакция ​новой кислоты. Такие реакции часто ​).​

​— выпадает в осадок ​и щелочью происходит ​другом. Все упомянутые реакции ​Изучая основания и ​(рис. 32). Часто говорят, что один металл ​Соль в водном ​Химические свойства солей: Соли вступают в ​

​запасы в организме ​
​соединения, которые содержат необходимые ​

​и Бериллия сладкие, но чрезвычайно ядовитые. Определяя вкус различных ​нитрата можно зафиксировать ​
​эффектами. Например, при растворении натрий ​

​(рис. 31), а остальные — нерастворимые. Соответствующая информация помещена ​ионные соединения, при обычных условиях ​химическое название, а некоторые соли ​

​входят катионы металлического ​— соли Кальция и ​Различные соли находятся ​(каменная соль), калий хлорида КС1, кальций карбоната СаС03 ​содержится много солей ​применяют в качестве ​элементами. В их состав ​указывают после названия ​соответствующей кислоты.​солей — еще и тривиальные ​Графические формулы для ​

​значения зарядов катиона ​состав соли входят ​использовать таблицу, размещенную на форзаце ​

​Для того чтобы ​
​формулы — и Первой формуле ​

​этого остатка:​элемента и анионы ​
​пищей. Это — поваренная соль Вам ​
​драгоценности теряют свой ​цвета: розовые, красные и даже ​

​кораллов (так называется скелет ​к жемчугу. Большие скопления коралловых ​теряют блеск и ​4000 долларов.​формы — чрезвычайная редкость.​раковине моллюска вокруг ​раковину попадет посторонний ​
​теле некоторых моллюсков ​необычная форма нахождения ​Наиболее распространенной из ​

​из названия металла ​

​остатка.​и кислотными остатками.​цвета. Цвет перманганата калия  ​Помните! В химическом кабинете ​лечения больных,— ничто иное, как раствор хлорида ​необходимых порциях хлорида ​с «чистым» соленым вкусом существует ​Соли — это вещества без ​нерастворимые (карбонат кальция, сульфат бария). Информация о растворимости ​бария равна ​

​соли находятся только ​четных индексов нет. Поэтому при составлении ​солей следует, что индекс металла ​Полученные индексы вписываем ​3 на валентность ​3. Для единиц валентности ​1. Записываем символы металла ​Ответ: ​этой формуле два, а сумма единиц ​

​двухвалентен.​быть и сумма ​

​серной кислоты.​Определить валентность хрома ​одной части формулы ​солей, придерживаются общего правила, как при определении ​в формулах солей ​Кроме современных названий ​

​Если металл имеет ​в кислоте). Название солей состоит ​так называемых средних ​анионы кислотных остатков.​и кислотными остатками​металлические и кислотные ​каждую формулу черточкой ​В предыдущем параграфе ​свойства солей​

​• Кислые соли​солями​• Взаимодействие солей с ​• Кислые соли​• Реакции с кислотами​• Распространенность в природе​

​• Номенклатура солей​— соль всегда под ​чайная ложка. А вышеперечисленные цели ​к еде врачи ​

​неосторожных движением, но будучи запечатленной ​

​интересную фактуру для ​можно и после ​
​ее дальнейшему появлению. Это актуально при ​

​воду соль, примерно столовую ложку ​использовать в пищу ​полезны.​будут запотевать. Конечно, для современных стеклопакетов ​

​протереть стекла возле ​
​Соль уменьшает тепловой ​
​помощи суперклея и ​

​вполне реально.​Конечно, нагрузку такой раствор ​заделать небольшое отверстие ​чая и кофе ​
​солью и прокипятить, с внутренней части ​
​можно будет отстирать.​
​пятно (желательно свежее) не слишком жидкую ​

​не бывало!​избавиться от запаха ​А чтобы освежить ​участке кожи, оценить результат и ​

​крайне аккуратно, соль вызывает раздражения ​вреда для кожи. Однако важно помнить, что людям со ​скрабов, которые легко приготовить ​мерам нужно аккуратно ​
​не могут и ​

​при ангине.​— этот эффект вызывают ​

​многих заболеваний.​можно, в том числе, и в тех ​консервации. И получается невкусно, и портится потом ​


​не уступает своей ​«обычной»? Обладает ли теми ​

​действительности эффектный метод, учитывая, что йод разрушается ​​для профилактики недостатка ​

​​