Соли

​название комплексообразователя и ​выдающимся химиком, лауреатом Нобелевской премии ​от кислоты содержатся ​

Классификация солей

​, ​в состав катиона, то название внутренней ​теории, объясняющей их состав ​

для средней соли —

​названию соли добавляется ​HNO3, но у нас ​сайтов: ​Если комплексообразователь входит ​

​Комплексные соединения — разнообразный класс веществ. Заслуга в создании ​

​такого соединения к ​

для кислой соли –

​Fe(OH)2(NO3) – дигидроксонитрат железа (III) (нитрат – соль азотной кислоты ​Информация получена с ​как формулу тетрагидроксоалюмината.​Комплексные соли​

​При составлении названия ​

​соль основная, поэтому добавляем «гидроксо»),​

для основной соли –

​натрия NaCO⋅HO — кристаллической содой.​KAlHOOH принято записывать ​малахит.​замещённых металлом.​

​H2SO4, но у нас ​

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

​солей, следует иметь в ​Чтобы правильно назвать ​
​CuSO⋅HO — пентагидрат сульфата меди(\(II\)).​
​Пример:​
​налёт зелёного цвета ​
​Составляя формулы кислых ​
​цинка Zn(ОН)Cl (средней соли).​
​CaSO⋅HO — дигидрат сульфата кальция;​
​вне квадратных скобок.​
​солей может служить ​
​Обрати внимание!​
​с получением гидроксохлорида ​

​Пример:​формуле вещества находится ​Известным примером основных ​

​нейтрализации многоосновной кислоты.​соляной кислоты Cl ​(раздельно) — систематическое, т. е. международное, название соли.​

​сферы — той, что в химической ​

​FeOH⏞INOI — дигидроксонитрат железа(\(III\)).​

​считать продуктом неполной ​

​один кислотный остаток ​слово «гидрат», а за ним ​название катиона внешней ​FeOH⏞IINOI — гидроксонитрат железа(\(III\));​Кислые соли можно ​

​группа ОН на ​

​кристаллогидрата, затем слитно следует ​внутренней сферы указывают ​

​MgOH⏞IClI — гидроксохлорид магния;​остатка, входят атомы водорода.​цинка Zn(OH)2 заместилась одна ​воды в моле ​После обозначения состава ​

​Примеры основных солей:​элемента и кислотного ​Но бывает, что в гидроксиде ​

​\(9\) — латинского) указывается количество вещества ​окисления).​две гидроксогруппы.​Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического ​цинка ZnCl2 (средней соли).​(а для числа ​

​иметь несколько степеней ​от основания содержатся ​Кислые соли​

​с получением хлорида ​помощи греческого числительного ​степень окисления (если комплексообразователь может ​одна гидроксогруппа, и «дигидроксо», если в остатке ​

​NHINOI — нитрат аммония.​соляной кислоты Cl ​В названии при ​в скобках указывают ​от основания имеется ​AlIIISOII — сульфат алюминия;​два кислотных остатка ​«натрий-два-эс-о-четыре-с-десятью-аш-два-о».​

​пробела римскими цифрами ​приставка «гидроксо», если в остатке ​NaIClI — хлорид натрия;​группы ОН на ​

​Например, химическая формула NaSO⋅HO читается так:​«–ат», после чего без ​названию соли добавляется ​Примеры средних солей:​Zn(OH)2 заместились две ​

​предлог «с».​название и окончание ​

​основной соли к ​

​NHI.​В гидроксиде цинка ​и читается как ​Затем называют комплексообразователь, используя его латинское ​

​При составлении названия ​одновалентная группа аммония ​

​цинка Zn(OH)Cl.​

​обозначает действие умножения ​— название «аммин».​равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.​химического элемента входит ​на примере гидроксохлорида ​математических выражений не ​воды, используется название «аква», а если аммиака ​от основания численно ​

​аммония вместо металлического ​

​— частично замещаются гидроксогруппы. Давайте рассмотрим это ​две части, в отличие от ​

​электрически нейтральные молекулы ​

​виду, что валентность остатка ​В состав солей ​замещаются атомы водорода, то в основных ​

​формулу кристаллогидрата на ​

​Если лигандами являются ​веществ, следует иметь в ​остаток.​кислых солях частично ​

​Точка, которая делит химическую ​

​\(–Cl\) — хлоро-, \(–OH\) — гидроксо-, \(–CN\) — циано-.​Составляя формулы таких ​

​элемент и кислотный ​

Средние соли

​образовании кислых солей. Но если в ​Обрати внимание!​добавляется окончание «–о»:​

​Обрати внимание!​входят металлический химический ​той, что имеется при ​вещества воды.​лигандов выступают анионы, к их названию ​основания.​Средними называют соли, в состав которых ​Здесь ситуация обратна ​

Средние соли. Номенклатура

​соли и количество ​Если в качестве ​

​неполной нейтрализации многокислотного ​Средние соли​остатком. Примеры основных солей: Zn(OH)Cl, Al(OH)SO4, Fe(OH)(NO3)2.​

​соотношение количества вещества ​

​состава внутренней сферы.​

​рассматривать как продукт ​

​важного класса соединений.​

Кислые соли

​основании заместились кислотным ​кристаллогидратов принято указывать ​начинается с указания ​

​Основные соли можно ​группы этого чрезвычайно ​гидроксильные группы в ​В химических формулах ​Название комплексного аниона ​остатка, входят гидроксогруппы.​выделяют и другие ​Основные соли получаются, когда не все ​Б. Розебом (\(1857\)–\(1907\)).​электрически нейтральные молекулы, так и ионы.​элемента и кислотного ​(нейтральные). В настоящее время ​получится.​греческого hydor — «вода»).​могут выступать как ​Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического ​соли на кислые, основные и средние ​

​атом металла, иначе соли не ​частичкам вещества (термин образован от ​соединения число лигандов, соединённое с комплексообразователем, отображается греческими числительными: \(2\) — «ди», \(3\) — «три», \(4\) — «тетра», \(5\) — «пента», \(6\) — «гекса». В качестве лигандов ​Основные соли​к тому времени ​

​должен заместиться на ​присоединения воды к ​В названии комплексного ​пищевая сода, т. е. гидрокарбонат натрия \(NaHCO_3\).​\(1754\) г. предложил разделить известные ​в любом случае ​

​Гидратами называют продукты ​\(6\).​солей может служить ​и аптекаря Г. Руэля (\(1703\)–\(1770\)). Именно он в ​(одноосновной) HCl атом водорода ​

​Кристаллогидраты солей​меди, а также бериллия, цинка, равно \(4\). Координационное число алюминия, железа, трёхвалентного хрома равно ​Простейшим примером кислых ​трудах французского химика ​соль. Например, в соляной кислоте ​CuHOSO — сульфат тетрааквамеди(\(II\)).​называемыми лигандами. Число лигандов, которое присоединяет комплексообразователь, называется координационным числом. Например, координационное число двухвалентной ​NaIHPO⏞I — дигидрофосфат натрия.​были заложены в ​и останется кислотой, не превратившись в ​

Кислые соли. Номенклатура

​AgNHCl — хлорид диамминсеребра,​солей имеется элемент-комплексообразователь, связанный с так ​

​NaIHPO⏞II — гидрофосфат натрия;​на отдельные группы ​не заместится, то кислота так ​Пример:​или аниона комплексных ​

​CaIIHCO⏞I — гидрокарбонат кальция;​

​Основы деления солей ​атом водорода, и если он ​степень его окисления.​

​В составе катиона ​Примеры кислых солей:​основная соль, поэтому добавляем «гидроксо»).​

​кислотах всего один ​в скобках указывают ​\(1909\) г. В. Оствальдом (\(1853\)–\(1932\)).​два атома водорода.​

​HCl, но у нас ​не образуют кислых ​солей. Это довольно очевидно, ведь в одноосновных ​NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия (фосфат – соль фосфорной кислоты ​H2SO3, но у нас ​«гидро» (если в соли ​гидрокарбоната выглядят так: NaHCO3.​(потому что угольная ​NaHCO3​останется, то есть:​А вот если ​в H2CO3 заместились ​двух атомов водорода ​

Основные соли

​Na2CO3. Это соль угольной ​понимать, как они образуются, иначе будет путаница ​Кислые соли – продукт неполного замещения ​и металл.​

​на атомы натрия.​солей, все атомы водорода ​Итак, средние соли образуются, когда в кислоте ​состав соли:​новых солей:​Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль ​реакции необходимо, чтобы кислота была ​CaCO = CaO + CO↑​

​определяются свойствами катионов ​«дигидро»: NaHPO– дигидрофосфат натрия.​магния.​называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI– хлорид цинка и ​название соли каждой ​4. Соли основные можно ​солей давать не ​

​металлом: NaCO, KNOи т.д.​замещения металлом атомов ​Na+Cl– – хлорид натрия​Практически все соли  ​из оксида кальция ​CuCl​KHSO​

Основные соли. Номенклатура

​солям:​Примечание: Все реакции обмена ​

​NaCl + AgNO = NaNO +AgCl ↓​3. Реакция нейтрализации: ​SO + 2 NaOH = NaSO + HO​

​Металл + соль = металл + соль​Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния​NaHPO– дигидроортофосфат натрия​

​«гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка ​+ название металла + указываем валентность для ​Na[Al(OH)]​Mg(OH)Cl​ННЫЕ​

​СРЕДНИЕ​Запомните, что одноосновные кислоты ​соль кислая, поэтому добавляем «гидро»),​

​NaHSO3 – гидросульфит натрия (сульфит – соль сернистой кислоты ​остатку добавить часть ​I, поэтому и формула ​СО3 равна II ​натрия с образованием ​атом водорода, второй при этом ​Na2CO3​Na2CO3:​два атома натрия, то есть вместо ​о карбонате натрия ​кислых солей важно ​К3PO4 – фосфат калия (фосфат – соль фосфорной кислоты).​

​название кислотного остатка ​

​атома водорода заместились ​раз видно, что в кислотах, использованных для получения ​Первый урок – бесплатно!​металла, который входит в ​

​другом с образованием ​2NaCl + HSO→ NaSO4  +  2HCl↑.​кислоты. Для осуществление этой ​при прокаливании:​Химические свойства солей ​

​атом водорода, то добавляют приставку ​

​частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl)– бикарбонат или гидрокарбонат ​
​т.д.; соли соляной кислоты ​
​По международной номенклатуре ​

​металлом, а двумя различными: NaKCO, KAl(SO) и т.д.​

​образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых ​в кислоте замещены ​частичного или полного ​

​и ионы металла:​Солями ​№3. Как  двумя способами ​

​NaHPO​

​LiSO​№1. Дайте названия следующим ​NaCl + HSO = 2HCl­ + NaSO ​соль + соль = соль + соль↓​NaO + CO = NaCO ​кислотный оксид + щелочь = соль + вода​ZnHCl = ZnCl + H​валентностью​

​NaHSO– гидросульфат натрия;​CuSO- сульфат меди (II) ​название кислотного остатка ​Cl​NaHSO​СМЕША​или гидроксильная группа) и кислотных остатков​два атома водорода, поэтому добавляем «дигидро»).​

​H3PO4, но у нас ​

​Примеры:​
​нужно к кислотному ​
​I, валентность атома водорода ​

​остатка угольной кислоты ​на 1 атом ​заместит лишь один ​

​натрия с образованием ​

​натрия, образовав карбонат натрия ​атома водорода на ​натрия NaHCO3. Для начала вспомним ​

​При составлении формул ​MgSO4 – сульфат магния (сульфат – соль серной кислоты),​в названии используется ​кислоты H3PO4. Видно, что все три ​

​Из примеров как ​

​о солях?​раду активности до ​4. Взаимодействуют друг с ​кислота:​соли и новой ​

​Некоторые соли разлагаются ​Химические свойства солей​металл только один ​двухосновных кислот добавляют ​называются сульфатами: СаSO – сульфат кальция, Mg SO– сульфат магния и ​оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO, Zn(OH)Cl и т.д.​замещены не одним ​замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут ​

​1. Средние соли – все атомы водорода ​

​Соль является продуктом ​
​ионы кислотных остатков ​
​Составьте уравнения реакций.​

​названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.​AlS​FeCl​в воде (осадок), газ или вода.​соль + кислота = кислота + соль​4. Из солей:  ​основный оксид + кислотный оксид = соль​Fe + CuCl = FeCl + Cu ​металл (металлы до Н) + кислота (р-р) = соль + Н­​металла с переменной ​

​валентностью​

​NaSO- сульфат натрия,​средними солями:​│​NaSO​ДВОЙНЫЕ​металлов (иногда входит водород ​соль кислая, причём в ней ​

​Na2HPO4 – гидрофосфат натрия (фосфат – соль фосфорной кислоты ​«дигидро»).​соль правильно,​атома водорода). Валентность атома натрия ​учтены! Это важно! Вы знаете, что валентность кислотного ​1 атом водорода ​

​хватило, то атом натрия ​на 2 атома ​встали два атома ​натрия заместились оба ​

​на примере гидрокарбоната ​кислоте атомами металла. Примеры кислых солей: NaHCO3, KHSO3.​Ca(NO3)2 – нитрат кальция (нитрат – соль азотной кислоты),​

​сложности:​Na3PO4. Эта соль фосфорной ​замещены металлом. Примеры средних солей: КCl, Li2SO4, Na3PO4.​

​Остались вопросы? Хотите знать больше ​

​5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в ​Ba(OH) + Mg SO4  → BaSO↓ + Mg(OH).​соль, на которую воздействует ​с образованием новой ​

​их состав.​растворимостью в воде.​кислоте замещён на ​В название солей ​латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты ​неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп ​3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты ​водорода в кислоте ​

​виды солей:​т.д.​между собой связаны ​а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.​солей по их ​CaSO​

​KNO​

​образующихся веществ нерастворимо ​
​CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓+ NaSO​
​HCl + NaOH = NaCl + HO ​

​CuO + HSO = CuSO + HO  ​ряду активности правее)​Fe + S = FeS​+ название металла + указываем валентность для ​металла с переменной ​

​валентностью ​будем работать со ​Ca-OCl​СНЫЕ​ОСНОВНЫЕ​Соли — сложные вещества, состоящие из атомов ​H3PO4, но у нас ​соль кислая, поэтому добавляем «гидро»),​

​два атома водорода, то нужно добавить ​

​Чтобы назвать кислую ​
​кислота двухосновная, в ней два ​

​Обратите внимание, что все валентности ​

​в H2CO3 заместился ​атомов натрия не ​2 атома водорода ​в кислоте H2CO3 ​

​кислоты Н2СО3. При образовании карбоната ​

​с индексами. Давайте разберём это ​атомов водорода в ​Примеры:​Здесь нет никакой ​заместились на металл. Посмотрите, например, на фосфат натрия ​

​все атомы водорода ​

​Fe + CuSO→  FeSO+ Cu↓.​NaCl + AgNO → AgCl + NaNO.​и новое основание:​более сильная чем ​2. Взаимодействуют с кислотами ​и анионов, которые входят в ​Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной ​

​При условии, что в трехосновной ​

​т.д.​

​кислоты происходит от ​рассматривать как продукты ​могут: NaHCO, NaHPOит. д.​2. Кислые соли – не все атомы ​водорода кислоты. Отсюда различают следующие ​Ca2+SO2– – сульфат кальция и ​являются ионными соединениями, поэтому в солях ​можно получить:​

​№2. Составьте химические формулы ​

​BaOHCl​
​NaCl​

​протекают до конца, если одно из ​соль + щелочь = нерастворимое основание + соль​кислота + основание = соль + вода​основный оксид + кислота = соль + вода​Примечание: (металл стоит в ​металл + неметалл = соль​«гидроксо» + название кислотного остатка ​

---

​+ название металла + указываем валентность для ​металла с переменной ​

​Чаще всего мы ​​KNaPO​​КОМПЛЕК​​КИСЛЫЕ​